A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．
根据以上信息回答：
（1）D在周期表处于第周期族；乙的电子式：；丙的化学式；
（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．
（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：．

已知：测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe²⁺在基态时，价层电子排布式．
②羟胺（NH₂OH）中N原子的杂化方式
（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为 Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O晶体，该晶体中含有的化学键类型是．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等．其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：．
  许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
（4）基态Ni外围电子排布图为，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是；
（5）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．

将100ml 2mol/lAlCl₃溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．则NaOH溶液的体积可能是（　　）

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（　　）

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（　　）

某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，CO₃^2-等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（　　）

某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成．再过滤，加热至恒重得到B．对物质A、B该小组有如下四种判断，你认为正确的是（　　）

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是．
（2）X的氢化物易于液化，其原因是．
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．
①每个晶胞中M离子的数目为；
②该化合物的化学式为．
（4）Y可形成单质Y₃
①Y₃分子的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与Y₃互为等电子体的分子的化学式：．
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）₅，该配合物中σ键与π键的个数比为．
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是（填元素符号）；电负性最小的金属是（填元素符号）
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）．
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时的焰色为色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
（5）用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程．