下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布式为．
（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥形结构的酸是．（均填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为．
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有．
（6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为．

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：
（1）写出元素名称：B，G．
（2）写出F的价电子排布图：．
（3）写出化合物BC的结构式：．
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是．

A、B、C、D、E五种短周期主元素的原子次数依次增大，已知：
①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子书数依次增加．
③C是底壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数为1：1或2：1的化合物．
请填写以下空白：
（1）化合物D₂C₂的电子式为．用电子式表示D₂C的形成过程；
（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为；
（3）单质E与A、C、D三种元素形成化合物发生反应的化学方程式为．

下列说法正确的是（　　）

某研究小组对离子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的分析研究，下列说法中错误的是（　　）

下列各反应中，水作为还原剂的是（　　）

已知：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）上式反应中的还原剂是，反应中若产生0.2mol的气体则有mol的电子转移．
（3）a+b的最大值为，a+b最小值为．
（4）当 a+b=0.18时，残留固体的质量为．

焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：
NH₄C1+CuO→Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．

下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是（　　）