为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（　　）

某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a．无水CuSO₄、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是…（　　）

试回答下列问题：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4molC和32g D，则C的摩尔质量为．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到两份体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_am_b（填“＜”、“＞”、或“=”）．
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸．
③现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度2.0mol/L（填＞、＜或=）．

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．当D中有明显现象时关闭弹簧夹Ⅱ；打开弹簧夹Ⅰ
（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）=
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进．

某次实验需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：；
（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol?L^-1的H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g?mol^-1×2=b g÷64g?mol^-1×2+V mL÷22400mL?mol^-1×2，该等式依据的原理是；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol?L^-1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m（SO₂）/m（H₂）=；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m（SO₂）/m（H₂）的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为．

某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题：
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液．该同学应用托盘天平称量NH₄Cl固体的质量为g．
现有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器．
①还缺少的仪器有．
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（2）该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验．
①写出实验室制氨气的化学方程式：．
②B中盛放碱石灰的作用是；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是：．
④检验氨气的方法是．

下列实验装置或操作能达到实验目的（　　）

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，为了防止Na₂O₂受潮，K₁和K₂的状态应为K₁；  K₂ （均填“开”或“关”）．
（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa₂O₂参加反应，则转移的电子数为．