中和热实验中，取50ml、0.50 mol/L 盐酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃，则测出的中和热=kJ?mol^-1（结果保留小数点后两位）
注：①实验所用的酸、碱溶液密度和比热容与水相同；②忽略实验装置的比热容；③中和后的溶液的比热为4.18J/（g?℃）

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol?L^-1硝酸，c.5mol?L^-1盐酸，d.5mol?L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

金属 离子	开始沉淀 的pH	沉淀完全 的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．
步骤3．
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

溶度积常数（Ksp）是表示判断物质性质的重要常数，下列说法中，正确的是（　　）

工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升．

现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：．
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是．
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）=mol/L．
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

写出①、②、③、④的方程式．

电离常数（K_a和K_b）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的运算或运用正确的是（　　）

写出下列反应的方程式，并命名有机产物．
（1）乙醇与乙酸发生酯化反应：．
（2）乙二醇与乙酸按物质的量1：1发生酯化反应：．
（3）乙二醇与乙酸按物质的量1：2发生酯化反应：．
（4）乙二酸与乙醇按物质的量1：1发生酯化反应：．
（5）乙二酸与乙醇按物质的量1：2发生酯化反应：．
（6）乙二酸与乙二醇按物质的量1：1发生酯化反应生成环酯：．

下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	使用100mL的量筒量取一定体积的液体	准确量取9.4mL盐酸
B	用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液	比较X-、Y-的还原性强弱
C	往浸过火柴头（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸	检验火柴头中含氯元素
D	将NH4Cl固体加热分解	制取HCl和NH3