现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al（OH）₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是．

U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7；V的离子与NH

+ 4

具有相同的质子、电子数目：W的周期数与主族序数相等；X的最高正化合价和负化合价代数和为0；U与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z得电子能力在同周期主族元素中最强．请按要求回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是．
（2）W的阳离子结构示意图：；其某些化合物能做净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．
（3）X、Y、Z的气态氢氧化物中最稳定的是（写化学式），它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性最弱的是（写化学式）；这些氧化物中共同存在的化学键类型是．
（4）化合物V₃U电子式：；它遇水可释放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此反应的化学方程式为．
（5）0.1mol/L的V₂Y溶液中的离子浓度等量关系式：=0.1mol/L
（6）用铁电极电解滴有一层煤油的VZ溶液，总反应的化学方程式是．

在下列反应中，Na₂O₂只表现出氧化性不表现出还原性的是（　　）

如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）根据上图的模型，写出该分子的结构简式；最外层有两个未成对电子的是（用元素符号表示）；Z的最外层共有种不同能量的电子．X形成的单质晶体不可能为．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
（2）Y与W可形成YW₅的化合物，有关该物质的叙述正确的是
A．共价化合物，固态时是分子晶体  B．溶于水所形成的溶液显碱性  C．YW₅与盐酸反应生成一种盐  D．投入少量水中，有一种气体产生
（3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的还原性D．比较这两种元素的单质的活泼性E．一定条件下，Z单质可以将Y单质从氢化物中置换出来
（4）X和W两元素组成的分子构型可能是
A．直线形B．平面形C．三角锥形D．正四面体
（5）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：．
（6）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为（简述理由）．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、．

在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g．经分析知固体中含20%的化合态溴．求：
（1）原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度（溴化钾溶液密度为1.01g/cm³）．
（2）在标准状况下，通入多少体积Cl₂可使原溶液中KBr全部氧化？

向FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂，充分反应后得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，充分反应得到14.35克沉淀，另一份加入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红为止，铁片质量减轻了0.28克．求：
（1）通入Cl₂在标准状况下的体积；
（2）通Cl₂后，FeCl₂被氧化的百分数．

请写出以乙醇作燃料、氧气作氧化剂、硫酸溶液做电解质溶液构成的原电池电极反应式，负极反应式、正极反应式．

如表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW₂气体的集气瓶中燃烧的现象为，化学方程式为
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，分别写出它们的化学式
（4）现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）．

如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂，
（1）写出化学式A，D，F；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；
（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式；
（4）写出反应③化学方程式．