A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为．
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A₂W₂的结构式；其第一步电离的电离方程式
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化学式为A₂B₂W₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为．
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．

已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO₂气体22.4L．而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO₂气体5.6L．试求：混合物中碳酸钠的质量分数．

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍．
请回答下列问题：
（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为．已知25℃，0.4mol液态甲和O₂完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．
（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A₂B₂D₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为．
（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如甲图所示）．KMnO₄浓度随时间变化关系如乙图所示．

1写出发生反应的离子方程式．
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）．
③40s～65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因．

阅读下表中短周期主族元素的相关信息．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子量外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源．  写出该原电池正极的电极反应式．
（2）用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：其中，阴极产物是
（3）常温下，0.1mol?L^-1X溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式说明）．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是（　　）

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
（1）该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
c．用蒸馏水洗干净滴定管．
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）→c→→→d→→
②在G操作中如何确定终点？．
③在G操作中，眼睛应观察（填选项字母）
A．锥形瓶中溶液颜色变化   B．滴定管中溶液液面的变化
（2）下列操作造成测定结果偏高的是 （填选项字母）
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是．
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为．

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，请回答下列问题．
（1）A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为；放电过程中电解液pH（填“减少”、“增大”或“不变”）．
（2）Ag电极的电极反应式是；该电极的电极产物共g．

A是石油化工的原料，C是食醋的主要成分，D是具有水果香味的液体．在一定条件下，它们的衍变关系如下，试写出B、D的结构简式：B，D．

精细磷化工产品亚磷酸（H₃PO₃）是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na₂HPO₃．请回答下列问题：
①H₃PO₃是元酸．
②NaH₂PO₃ 在水溶液中存在的平衡有（离子方程式）：．
③判断常温下NaH₂PO₃水溶液的酸碱性（填序号）A．酸性   B．碱性   C．不能确定
若选C，根据H₃PO₃的有关数据信息（数据符号或名称），才能判断上述溶液的酸碱性（若未选C，此空不答）．