A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同．请回答：
（1）D元素的名称为．A在元素周期表中的位置．
（2）元素A、D形成的化合物D₂A的熔点比D₂C的熔点（用“高”或“低”填写），理由是．
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因．
（4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（　　）

如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应的化学方程式：．
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是．
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有．
（4）由滤渣a制取Al₂（SO₄）₃?l8H₂O，探究小组设计了如图2三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是（填序号）．
（5）为测定CuSO₄?5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L^-1 EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Cu²⁺（离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常温时，5%的Na₂H₂Y水溶液，其pH为4-6．）
①CuSO₄?5H₂O晶体的纯度是．
②如图3下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填序号）．

某校研究性学习小组就氮及其化合物展开研究．
（1）①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气的化学方程式是
②检验氨气的方法是
③如图1装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（括号内物质），挤压胶头滴管的胶头，下列选项与实验事实不相符的是 
A．CO₂（NaHCO₃溶液）形成无色喷泉    
B．NH₃（H₂O含酚酞）形成红色喷泉
C．SO₂（NaOH溶液）形成无色喷泉      
D．HCl（AgNO₃溶液）形成白色喷泉
（2）某研究性学习小组用稀硝酸和含有杂质的铜粉通过下列如图2过程制取硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?3H₂O]．

①含有杂质的铜中含有大量的有机物，可以用灼烧的方法除去，灼烧时将坩埚置于上（填写仪器序号，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上．
实验用仪器：
a．蒸发皿   b．石棉网   c．泥三角    d．表面皿   e．坩埚钳    f．试管夹
②在步骤Ⅲ中，必须进行的实验操作是、冷却结晶、、洗涤、干燥．
（3）该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其化学反应方程式为 3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O他们选用测定CuO和H₂O的质量m（CuO）和m（H₂O）的方法，并利用如图3所示的仪器完成该测定实验．

①仪器连接的顺序是（填序号，仪器可重复使用）．
②列出计算铜的近似相对原子质量的表达式．
③下列情况将使测定结果偏小的是．
A．CuO未全部还原为Cu        B．CuO受潮         C．CuO中混有Cu．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH^-） （填“不变”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是（填字母）．
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为．

已知A是一种常见金属，C是强碱，有以下物质相互转化．

（1）A转化成B及气体这步反应中应加入的试剂是；
（2）写出B的化学式，D的化学式；
（3）写出由E转变成F的化学方程式，写出鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子方程式是．

有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
回答下列问题：
（1）A的名称为；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
（2）D中的含氧官能团是．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
（3）下列说法正确的是．（选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C

浓硫酸

中间产物
②中间产物+C

浓硫酸

DBP+H₂O
①请猜测E的结构简式．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O₂

催化剂

390℃

2E+4CO₂+4H₂O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是．

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂（常温下），E元素的周期序数与其主族序数相等．
（1）D₂W₂中所含化学键的类型为．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为．
（3）E的最高价氧化物对应水化物可以溶解在D的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为：．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．

A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在气态氢化物的电子式为：．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：；．

有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E的最外层电子数与A相同，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
①写出F的单质置换B的单质反应的方程式：．
②写出C与F的化合物与水反应的方程式：．
③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式．
⑤写出EGD₂溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式：．
⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A₈B₂C₂D₄的结构简式．