下列溶液一定呈中性的是（　　）

某温度下纯水中C（H⁺ ）=2×10^-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺ ）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^- ）=   mol/L．

将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过．
（1）锌片为（填“正极”或“负极”），电极反应是．
（2）铜片为（填“正极”或“负极”），发生反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）该原电池工作时，溶液中的SO₄^2-向极移动，铜极上的现象是．

水的电离平衡线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到
（2）100℃时，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=
（3）将100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（　　）

在铜-锌-硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（　　）

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（　　）

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）