金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
| A、电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中 |
| B、电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变 |
| C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ |
| D、阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=Ni |
过量铁粉和100mL 2mol?L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠固体 |
| B、把稀硫酸改为浓硫酸 |
| C、硫酸钾稀溶液 |
| D、铜粉 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
| B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
| C、任意两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| D、t℃时，Ksp（CaCO3）=4×10-16，则CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=2×10-8 mol/L |
在0℃和1×105Pa 下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（ ）
| A、1.12 L氢气 |
| B、1.12 L氧气 |
| C、2.24 L氢气 |
| D、2.24 L氧气 |
电解装置如图所示．图中B装置盛1L3mol?L-1K2SO4溶液，A装置中盛1L3mol?L-1AgNO3溶液．通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）
| A、阴极产物是氢气 |
| B、阳极产物是氧气 |
| C、阴极产物是铝和氧气 |
| D、阳极产物只有氯气 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、AgNO3 （Ag2O） |
| B、NaOH（NaOH） |
| C、NaCl （盐酸） |
| D、CuSO4（Cu（OH）2） |
用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、Na2SO4 |
| D、KCl |
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度浓度应满足的关系是（ ）
| A、c（M+）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（H+） |
| B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（ OH-） |
| C、c（M+）＞c（ OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| D、c（M+）＞c（H+）=c（ OH-）＞c（A-） |