根据下列转化关系，填写下列空白

测知B在标准状况时密度为1.25g/L．
（1）反应①属于反应；
（2）有机物C的名称为；
（3）写出第③④步反应的化学方程式，；
（4）比C多一个碳原子的同系物有 种．

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂⁺与ET₂互为等电子体．x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为．
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有（写两条）．
（3）ET₂的空间构型为，为分子（填“极性”或“非极性”）
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图一，甲的化学式为．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是
A．每个晶胞中含有14个K⁺和13个O₂^-
B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每O₂^-周围有8个K⁺
C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
（5）化合物乙的晶胞如图二，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为．

如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的原理进行分类的情况，请根据你所学的知识按要求填空．

（1）上述第一级分类标准（分成AB组）是；
（2）C组物质为（填化学式）．
（3）D组中物质与水反应的化学方程式为．
（4）E组和F租其分类依据可能是．

有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
（1）这几种元素中电负性最大的是（填元素符号，下同）；
（2）B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是，原子半径由大到小的顺序是；
（3）C的氢化物的电子式是，C的氢化物结构式是，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是；
（4）Q的电子排布式是，Q的价电子排布式是，Q的价电子排布图是．
（5）说出D、Q在周期表中的分区，D在区，Q在区，D原子核外有个成单电子．
（6）元素B在周期表中位于第周期，第族．

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小．
（1）写出下列元素的元素名称：W，X，Y，Z．
（2）用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程
（3）XY₂与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式）．
（4）写出所给物质的电子式：Z₂Y₂，W₂Y₂；其中Z₂Y₂所含的化学键类型有
（5）W₂、W₂Y、XY₂三种分子中，以极性键结合的非极性分子是（写结构式）．

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式．
（2）A的单质分子中σ键的个数为π键的个数为．
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是．
（5）根据VSEPR理论A的最简单氢化物分子中A的价层电子对数为对．该分子的空间构型为．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为，已知晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）写出下列元素的 符号：A B D
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因
（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体、晶体
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．

临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和的蒸汽密度相同，因而他们的界面小时，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示．二氧化硫的临界点为 157℃和78 atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压强为3.8 atm．试判断下列说法正确是（　　）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式．
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为．
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是．

对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）