向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为了增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）
①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
（4）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是地壳含量居第四位的金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体，L为A的一种复杂氧化物，它是具有磁性的黑色晶体．

请写出：（1）G和沉淀H的化学式：G，H；
（2）H→J过程中的现象：；
（3）检验溶液I中阳离子的方法是（填写实验名称即可）；
（4）写出下列反应的化学方程式：①；  ②．

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN₂和3molH₂，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H₂）是（　　）

如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（从A到F均为中学化学中常见的物质）：
某温度下，该反应起始和某时刻的反应混合物组成如下表所示：

	B	E	F
起始组成/mol	2	4	0
某时刻组成/mol	1	2	2

请写出下列反应的化学方程式：
反应（1）；
反应（2）；
反应（3）（须注明反应条件）；
反应（4）．

链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他无机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（　　）

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． 
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式．
（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为
（6）新配制的G溶液应加入以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为．

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．
回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式．
（2）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁．

下列纯净物不能和金属钠反应的是（　　）

（1）腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式；正极反应式．
（2）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如右图所示：
①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为极（填“正”或“负”）．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：．

下列有关有机物的说法正确的是（　　）