已知：①醛在一定条件下可以发生两分子加成：R-CHO+R′-CH₂-CHO

OH-

②现有下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中F常用做汽车的防冻液，G属于酯类，分子式为C₂₀H₁₈O₄，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C₉H₈O₂．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A；F．
（2）写出①和②反应的反应类型：①；②．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C；E→F．
（4）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的有以下几种：、、、．

为了证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛（含C₂₀～C₃₀的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃烧得更亮，请写出该学生在装置中有关仪器的盛放的物质：A为、B为、F为．
用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应：
、、、．

某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是（　　）

已知A元素原子核外有两个电子层，其外层电子数为内层电子数的3倍，B元素的原子获得2个电子可以形成阴离子，该阴离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，C元素的原子核内有11个质子和12个中子，试写出：
（1）A元素的原子结构示意图
（2）C元素形成的阳离子符号
（3）由这三元素可以组成若干种化合物，试写出其中一种的化学式．

用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验溶液中的Cl^-的离子方程式是．

NaI溶液中加入溴水的离子方程式：．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．
（4）常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	产物	产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2）碳的燃烧热△H=．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为．

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1  2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）
②其中B历程表明此反应采用的条件为 （选填下列序号字母）
A．升高温度   B．增大反应物的浓度  C．降低温度   D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
（4）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）与0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）比较（填＜、＞、=）．
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）
a．．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃       d．NH₄Cl．