100ml 2mol/L Ba（OH）₂溶液中滴加100ml NaHSO₄溶液测得pH=1，则NaHSO₄溶液的量浓度为．

糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（　　）

已知25℃时，氨水的K=1.77×10^-5 mol．L ^-1，计算0.1mol/L^-1 氨水溶液中的[OH^-]和pH．

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得许多合成物质．请回答下列问题：
（1）工业生产乙烯是裂解石油产品而得到，乙烯的化学式为．
（2）乙烯发生反应得到聚乙烯，化学方程式为．
（3）乙烯与水发生反应制取乙醇，化学方程式为．
（4）鉴别乙烷、乙烯的化学试剂是
A．硝酸银溶液      B．溴水      C．高锰酸钾溶液      D．澄清石灰水．

有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca（NO₃）₂、MgCl₂、K₃PO₄、BaCl₂和NH₄NO₃，现进行如下实验：
（1）分别滴入AgNO₃溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；  
（2）分别滴入Na₂CO₃溶液，C、D、E溶液产生沉淀；   
（3）将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；    
（4）将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀．
从以上实验现象可推断：（写化学式）      

A	B	C	D	E	F

（1）室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP=4.7×10^-6，室温时将9mL0.02mol?L^-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中沉淀析出（填“有”或“无”）．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验：将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

则x：y=．t₂～t₃时间段固体的化学式为．t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为．

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：（1）称量ag样品，置于烧杯中．（2）加入适量蒸馏水，使样品溶解．（3）加入盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液．（4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物．（5）加热干燥沉淀物．（6）将沉淀物冷却至室温后，称量．（7）重复（5）（6）操作直至合格，最后得到bg固体．
回答下列问题：
①本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂？．其理由是．
②步骤（3）中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是．
③实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是．（列式不需化简）

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30．其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答问题：
（1）A的名称是
（2）B的元素符号是；C的电子排布图（轨道排布式）为；B和C形成化合物电子式为：
（3）D的元素符号为，其原子结构示意图为．
（4）E元素的符号为，写出F原子基态的电子排布式为．

铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于

209 83

Bi和

210 83

Bi的说法正确的是（　　）

下列离子方程式书写不正确的是（　　）