A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
（1）D在周期表中位于第周期第族．
（2）A、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是（用相应的元素称号表示）．
（3）由D、E两种元素形成的具有强氧化性的固体中存在的化学键类型有．
（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式．
（5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用离子方程式表示）．

关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

9g SiO₂和20g CaCO₃混合物在高温下加热到质量不再改变． 试计算：
（1）生成的CO₂在标准状况下的体积；
（2）反应后的固态物质的物质的量．

将35.2g硫化亚铁和氢氧化铁的混合物放入一定体积的0.5 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液中恰好完全反应，并得到3.2g黄色沉淀，则下列有关判断正确的是（　　）

石墨是一种战略稀缺资源，初级石墨原料（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO杂质）的提纯与综合利用有重要意义，一种工艺流程如图：

已知：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
（1）气体1为CO、SiCl₄及金属氯化物，初级石墨在1500℃下通入Cl₂，反应中被氧化的元素是
．
（2）分离气体1的操作名称是，气体2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸钠的溶液，写出反应的化学方程式：．
（3）实验室进行过滤操作时，需要用到的主要玻璃仪器有．固体2的主要成分是，溶液1中主要阳离子有．
（4）若该初级石墨原料中含杂质SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和MgO的质量分数依次为7.2%、5.1%、3.2%、2%，则100t初级石墨经充分反应得到的气体1中含CO的体积为L（折算成标准状况）．

有20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数．根据图中所给仪器和试剂回答：

（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序用a～h表示为．
（2）写出仪器B的名称，E装置中放碱石灰仪器的名称，A和E装置中都用到的仪器名称．
（3）写出C、B、D的作用．若C瓶中溶液颜色有变化，对测定结果有何影响？
（4）若碱石灰增重8.8g，求混合物中NH₄HCO₃的质量分数．．

（1）Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：
①向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．
②Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比为．
③在NaHS饱和水溶液中，c（Na⁺）=c（S^2-）+
④已知Na₂SO₃在高温下分解生成两种产物，某同学称量25.2g纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH大于0.1mol/lNa₂SO₃溶液的PH，写出Na₂SO₃高温下的分解的化学方程式：
（2）CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
a、称取0.168g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml．
b、接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO₄^-转化为Mn²⁺并释放出O₂
c、冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na₂CO₃溶液变为棕色并生成沉淀
d、用0.05mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，消10.00ml
已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
①步骤b中发生反应的离子方程式为
②步骤d中加入指示剂为
③通过计算写出该蓝色晶体的化学式
④已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol/L，应保持溶液C（Ba²⁺）≥mol/L．
（3）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过） 
制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
①通电后阳极室产生的现象为；其电极反应式是．
②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O

通电  .

2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK₂CrO₄，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为．

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀（填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用装置A中发生反应的离子方程式为
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：
①取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，
②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为mg，
③缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，
④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg
Ⅰ、装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为
Ⅱ、装置B的作用是若去掉装置A，测定结果
Ⅲ、根据上述数据可以计算出样品中Na₂CO₃的质量分数为（用字母表示）

在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂

△  .

2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si

△  .

Mg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．如图1是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．试回答下列问题．
（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是：A，B，C（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①，②．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如图2下流程进行提纯：
其中涉及的化学方程式为．

检验Cl^-的常用方法为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO₃ 溶液”，试结合已学知识探索一下问题：
（1）根据银盐的溶解性分析检验Cl^-时为什么要加入几滴稀硝酸？
（2）课后，丽丽同学主动向实验老师申请一项任务，实验室中一瓶无色的溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊，要对其验证是否为盐酸，她设计了如下实验，请你帮助她填写下列空白．

实验步骤	实验现象	解释、结论
①取少量溶液于试管中，向其中滴加   试液	溶液呈   色	说明此溶液阳离子是H+
②取少量溶液于另一个试管中，滴加   溶液和稀硝酸	有不溶于稀硝酸的白色沉淀	说明此溶液的阴离子是，反应的化学方程式为

（3）红红同学设计了检验Cl^-的另一种方案，未知溶液

盐酸

无明显现象

AgNO3

白色沉淀，结论：原溶液含，你认为合理吗？为什么？