原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．
（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为，．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为．
（7）丁二酮肟常用于检验T²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与T²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

有机物A₁和A₂分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B苯环上的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系如下（其中F的分子式为C₉H₁₀O₃）：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑤中属于取代反应的是：．
（2）写出A₂和F两物质的结构简式：A₂；F．
（3）写出③、④两步反应的化学方程式：．．
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：、．．

已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：

（1）A分子内含有的两种官能团是、；A的分子式为．
（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．
（3）由A生成B的化学方程式是．

某FeCl₃样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒                ②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切
（3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：、
．
（4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是．
限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、AgNO₃溶液、3% H₂O₂溶液．
（5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是．

某500mL混合溶液（含0.1mol/L CuSO₄和0.4mol/LNaCl），用惰性电极进行电解，若电解过程中共有0.2mol电子转移．试回答下列问题：
（1）阴极析出的金属质量是g．
（2）阳极的电极反应式为．
（3）阳极产生的气体在标准状况下的总体积为L（忽略气体在水中的溶解）．
（4）电解后溶液中的溶质是，其物质的量分别为．

测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25mL溶液．
步骤2：加入c₁mo1?L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应．
（1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．
（2）请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数．（用含字母的代数式表示）．
（3）若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）．

有以下一系列反应，最终产物为草酸（H₂C₂O₄）：

已知：A是乙烷，B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B： E：  F：．
（2）写出指定的有关反应的反类型：
A→B：，B→C：，E→F：．
（3）写出D→E反应的化学反应方程式：．
（4）E和HOOC-COOH反应生成高分子化合物的化学反应方程式：．

微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）

向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL时产生的沉淀相同，NaAlO₂的物质的量浓度为．

某100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO₄和2.0mol/L NaCl），用惰性电极电解（电解时间充足），试回答下列问题：
（1）阳极的电极反应式；阴极的电极反应式；
（2）当阴极析出的金属与阳极产生的气体的物质的量相等时（忽略气体在水中的溶解，下同），则析出的金属与产生的气体质量之比可能为；
（3）当阴极产生的气体与阳极产生的气体体积相等时（同温同压下测定），则阴极产生的气体是，其物质的量是mol，阳极产生的气体是，其物质的量分别是，此时溶液中的溶质是，其物质的量分别是，转移电子总物质的量是mol．