A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是、、、．
（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成种盐，化学式为．
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是．

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期．原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．由此推出：X是，Y是，Z是．将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：
（1）A-E的元素符号为：、、、、．
（2）C位于元素周期表中第周期、第族，其阳离子的结构示意图为．
（3）D原子的电子式为；E离子的符号为．
（4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为（仅限于由两种元素组成）、、、．
（5）C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式反应中为氧化剂．
（6）1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为．

短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大．A、D属同族且其最外层电子为奇数，A的离子为一个裸体质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素．则B与C完全燃烧时形成的化合物电子式为；用电子式表示D与C常温下形成化合物的过程；A、B、C、D四元素形成一种化合物的化学式为．

若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（　　）

3元素的离子R^X-、Mⁿ⁺、Z^m+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（　　）

按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（　　）

某元素的原子L电子层比M电子层多3个电子，下列说法中不正确的是（　　）

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：．

非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂ 9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比．