从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时使上述离子逐一沉淀，过滤除去，所用试剂为：A．盐酸  B．BaCl溶液 C．NaOH溶液  D．Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是（填序号）．
（2）由MgCl₂?6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl_2?6H₂O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是．
（3）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列（填序号）气体中冷却．
A．H₂          B．N₂               C．CO₂           D．O₂．

下列选项中正确的是（　　）

有A、B、C三种透明的且不溶于水的坚硬固体．A在氧气中燃烧得到一种无色气体，其密度是相同状况下氧气的1.375倍；B能溶于热的浓烧碱溶液中，但无气体生成，在生成的溶液中加入过量的盐酸，则生成白色沉淀，将此沉淀加热失去水，又可转化为B；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合，在高温下反应得到C，C在加热时熔化，但无固定熔点．
（1）试写出三种固体的名称：ABC．
（2）写出有关反应的化学方程式：
、、、、．

下列物质属于同分异构体的一组是（　　）

化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系：
其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应．据此推断：
（1）写出这些物质的分子式（或化学式）、A、B、C、D、E、P．
（2）写出C溶液与D反应的离子方程式．
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式．

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H₂O（g）

高温  .

CO+H₂
甲酸苯丙酯（F）是生产香粒和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A、D的结构简式：A：；D：．
（2）D→E的反应类型为．
（3）B与新制Cu（OH）₂反应也能生成C，写出其化学方程式．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式．
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．、．

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是．
（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子中官能团的名称．A的结构简式．反应①的反应类型．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．

食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用．作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）G的制备

①A久置于空气中，由无色变为有色，原因是，常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）．
②设计A→B和D→E的目的是．
③符合下列条件的G的同分异构体有种，
a 能与氯化铁溶液显紫色      
b苯环上有对位两个取代基
c 能发生银镜反应            
d 1mol物质与足量钠反应放出1molH₂．
（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为．
②M→Q的反应反应类型是．
③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是．
④应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：．（第1、3步用化学方程式表示）

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图1所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）．

（1）物质C的结构式为．
（2）写出下列物质的化学式：F，I．
（3）写出反应①的化学方程式：．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的
质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为．
（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示．则I溶液的物质的量浓度为．

I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述中正确的是（　　）