氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程及电解过程中采用的装置如图所示，完成下列填空

（1）在电解过程中，a与电源极相连，b电极上电极反应为．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为、．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，怎样检验SO₄^2-是否被除尽．
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却结晶、（填写操作名称）除去NaCl．

下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（　　）

等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O₂最少的是（　　）

人的胃液正常pH在1.2～0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药剂成分的是（　　）

32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是（　　）

（1）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素．请依次写出H₂O、HClO的电子式：，氢还能与许多金属形成金属氢化物，请写出NaH的电子式：．从氢元素的成键特点看，把氢元素放在族也有一定道理．
（2）现有甲、乙两种短周期元素，甲元素的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱，且甲的离子与乙的离子具有相同的电子层结构；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．
（a）测定甲、乙单质的熔点，比较两者熔点高低．
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
②写出甲的最高价氧化物对应的水化物溶NaOH溶液中的离子方程式．
③用电子式表示乙的氯化物形成过程：．

用10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液恰好可使相同体积的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则这三种溶液中氯化物的物质的量浓度之比是（　　）

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某学生设计了如下方案：
（1）操作①进行后，所得到的残留物的组成是．
（2）操作②进行后，如何判断SO₄^2-已经除尽？可否改用Ba（NO₃）₂，为什么？
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．试推断：
（1）W元素的元素符号：；Y的单质的电子式为，其中的化学键属于键（填“离子”或“共价”）．
（2）用电子式表示X₂Z的形成过程：．
（3）写出实验室制取Y的氢化物的化学方程式：．

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）若元素A的某核素的质子数和中子数相等，则该核素的原子组成符号为：
它的最高价氧化物对应的水化物：．
（2）淡黄色固体E的电子式为：．0.2mol的固体E与水反应转移的电子数为．
（3）用电子式表示C、D两元素形成的化合物C₂D的过程．