下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（　　）

下列有关化学实验的基本操作正确的是（　　）

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：．

标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	88.6

根据实验数据填空：
（1）该气体完全燃烧生成水的质量为g，生成CO₂的质量为g．
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）．

有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大．A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期．
（1）写出A和D的元素符号、．
（2）A₂B属于化合物．（填离子或共价）
（3）比较C和D的原子半径 CD．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比较C和D的金属性CD．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若将2.7克D单质溶于200mL  1mol?L^-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为  升？

锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献．
湿法炼锌某种冶炼过程可用如图简略表示

（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为．
（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为．
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为．
（已知：“锌酸”的化学式可写成H₂[Zn（OH）₄]）

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

【分子式的确定】
（1）取2.3g某有机物样品A在过量的氧气中充分燃烧，将燃烧产物（仅为CO₂和H₂O）依次通过装有浓硫酸和碱石灰的吸收装置，测得两装置的增重分别为2.7g和4.4g．通过计算确定有机物A的实验式．
（2）让极少量（10^-9 g左右）的样品A通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C₂H₆离子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺、…然后测定其质荷比β．设H⁺的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图甲（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该物质的分子式是；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图乙）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示图（如图丙），则A的结构简式为．

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤用HNO₃酸化溶液⑥加入NaOH溶液醇溶液．

X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层．试推断这四种元素是（写元素符号）：
X  Y Z W．

下列实验操作方法错误的是（　　）
①CO₂含有CO可用点燃的方法除去
②N₂中含有NO₂可通入水中除去
③除去溴苯中的杂质溴可加入KI溶液，使其生成KBr除去
④甲苯中含少量苯酚，可加入溴水使其生成沉淀而除去．