下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（　　）

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式是；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取100mL溶液三份进行实验．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有．
（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填实验操作、现象、结论）．
（3）若第（2）问中可能存在的离子不存在，请分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度．

化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种卤素．少量A与水反应完全水解但不发生氧化还原反应，所有反应产物均可溶于水．将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀．
（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素是，A与水反应后生成的溶液中硫元素的主要化合价为．
（2）A溶于水所得溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”），在该溶液中通入少量Cl₂的化学方程式为．
（3）为了确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g．则A的化学式为．

如图装置可用于（　　）

某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质．
（1）同学甲在实验室利用下列装置如图1制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化．
A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），请回答：
①仪器B的名称：．B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因（结合化学方程式回答）
②按气流方向连接各仪器（填接口字母）
（2）同学乙拟用甲同学生成的混合气体X（NO及过量的NH₃），验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）．装置如图2：

①装置C的作用可能是②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4mLN₂，则NO的转化率为
（3）N₂O₃是一种新型硝化剂．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃+O₂?4NO₂（g）；△H＞0，下表为反应在某温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c（N2O3）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

计算在t=500s时，NO₂的反应速率为．

常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气发生反应，为了验证反应产物，长郡中学化学兴趣小组的同学进行了下述实验：
（1）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：．
（2）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合化学方程式说明）：．
（3）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色变成红褐色的原因是：．
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如图所示装置：
请简述实验操作及原理：．
（4）甲同学为了得到更加纯净的Fe（OH）₂，对NaOH溶液进行了预处理，得到了比其他同学更好的实验效果，他可能的操作是：
（5）25°C时，通过图示反应制得大量白色沉淀．假设溶液中离子浓度为8×10^-6mol/L时，认为其沉淀完全，已知Fe（OH）₂ 的 K_SP=8×10^-16，则上述反应中，Fe²⁺沉淀完全时，溶液pH=．

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是（括号内为所选试剂）（　　）

下列方程式书写正确的是（　　）