常温下，pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（　　）

工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，跟3.5L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是．

下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

白磷分子（分子式为P₄）为正四面体结构．
（1）白磷分子中共含个共价键，键角为．
（2）白鳞在O₂不足时燃烧，则在每两个P原子之间“钳”如一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是．
（3）白鳞在足量O₂中燃烧时形成P₄O₁₀，此时在每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子，现提供一下化学键的键能（kj/mol）．P-P键：198kj/mol；P-O键：360kj/mol；O=O键：497kj/mol；P=O键：585kj/mol．试根据这些数据，估算出以下反应的反应热：
P₄（s，白鳞）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=．
（4）在一定条件下，磷的氢化物可完全分解为两种单质，其中一种是白鳞，该反应的化学方程式为：．

下列各组物质在溶液中反应时，离子方程式相同的是（　　）

氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O发生．若向200 mL 4.00 mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50 mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．

氧化亚铁被空气里的氧气氧化成氢氧化铁反应的双线桥方程式为．

今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶．
（2）称量时将NaOH放在中，用托盘天平称取 g．
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制；
D．定容时俯视．

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列转化一定要加还原剂才能实现的（　　）