一定量的钠，在一定条件下全部被氧化，测得产物中氧元素所占质量比为12：35．则参加反应的钠与氧气的物质的量之比为．

若c（H⁺）相同，则盐酸与硫酸物质的量浓度大小关系为．

在298K时，NaCl在水中的溶解度为36g．若将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和△S如何变化（　　）

电解装置如图所示．图中B装置盛1L 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，A装置中盛1L 2mol?L^-1AgNO₃溶液．通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色．电解一段时间后，试回答：
（1）电源a极为 极．
（2）Fe电解的电解反应式，石墨电极的电极反应式．
（3）A装置中发生反应的化学方程式
（4）B装置中观察到的现象是．

干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的原因是．

工业制漂白粉的化学方程式为．漂白粉久置空气中失效的原因是．

工业盐酸常呈黄色，其原因是（　　）

最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列叙述正确的是（　　）

元代青花瓷的制作原料采用瓷土加高岭土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）x]的“二元配方”，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi₃O₈），在1300℃左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷

（1）下列说法正确的是
A．高岭土化学式中x=2
B．钾长石能完全溶于盐酸
C．烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化，但没有化学变化
D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
（2）工业上可利用海边石英砂生产粗硅，其主要原理：SiO₂+2C

高温  .

Si（粗）+2CO↑．
工业上可通过如图所示流程由粗硅进一步制纯硅：
①反应a的化学方程式为Si（粗）+3HCl（g）

553～573K  .

SiHCl₃（l）+H₂（g），反应b的化学方程式为
②以上工艺中可循环使用的物质是．
③若上述两步反应中硅元素的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂吨．

在铝土制备金属铝的三个主要操作：①酸化，②灼烧，③电解，其中没有发生过的化学反应类型是（　　）