（1）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式．
 （2）已知
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
则反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

已知常温下Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=a且Mg﹙OH﹚₂的饱和溶液中c（Mg²⁺）=b，则Mg﹙OH﹚₂饱和溶液的pH=﹙用含a，b的代数式表示﹚

准确称取一块铁铝合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入过量氢氧化钠溶液并搅拌，过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，冷却后称其质量发现与原来相同．则合金中铝的质量分数约为多少？

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺、AlO₂^-．取300mL该溶液分成等体积的三等份进行下列实验：
向第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下为448mL．
向第二份中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥，称量为4.3g．
向第三份中先加入足量的盐酸，再加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量为2.33g．
（1）该溶液中可以肯定存在的离子有；
（2）肯定存在的离子的物质的量浓度大小或范围分别为．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（　　）

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团．4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
A

NaOH溶液

  

酸化

E（C₇H₆O₂）+F
B

NaOH溶液

  

酸化

G₇（C₇H₈O）+H
C

NaOH溶液

 

酸化

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

K+H₂O
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C和D的分子式，C的结构简式
（2）写出H分子中官能团的名称．
（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：
①E和G反应：，反应类型．
②I和浓溴水反应：．
（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式
①遇FeCl₃溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链．

下列反应化学方程式正确的是（　　）

按要求写出下列化学方程式：
（1）丙烯→聚丙烯；
（2）CaC₂→乙炔；
（3）甲苯→TNT；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇．

铝与氢氧化钠反应氧化剂和还原剂之比．

已知含有质量为MgFe₂O₃的铝矾石（其主要成分Al₂O₃，少量SiO₂，Fe₂O₃）和高岭土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）混合物，经过粉碎，加入纯碱加热熔融，冷却后加水浸取过滤，得滤液VL，然后通入盐酸得滤液A，沉淀B，根据化学知识计算及判断，分析滤液A，沉淀B，以及滤液中Fe³⁺的物质的量的浓度分别是（　　）