25℃时，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

下列有关溶液中粒子浓度的关系中，正确的是（　　）

磷单质及其化合物的、有广泛应用．
  用磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来．
②已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSio₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．

下列叙述正确的是（　　）

在Mg（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中，NO₃^-的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100ml 8mol?L^-1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．
（不考虑Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）
（1）x的取值范围是．
（2）当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，x的取值范围．
（3）将（2）中的x值记为x₁，则：
当0＜x＜x₁时，反应生成的沉淀物的化学式为．
当x＞x₁时反应生成的沉淀物的化学式为
（4）若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用（填代号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是．
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．（填编号）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．
①可通过观察来定性比较得出结论．
②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌                      
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                         
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．

某学生称取9g淀粉直接溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加试剂为：A，B，C．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是．
（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是．

50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题．
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响？
（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等？所求中和热数值是否相等？简述理由
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？