碳酸氢钠受热易分解，某同学称取8.4g固体充分加热．请计算：
（1）标准状况下生成气体的体积．
（2）将得到的固体配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度．

0.01mol?L^-1NaOH溶液中的c（H⁺）是0.0005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的（　　）

实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸反应，则所得的C1₂的量（　　）

下列叙述正确的是（　　）

已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂．则下列关系式正确的是（　　）

由乙炔、苯和乙酸乙酯组成的混合物中，测得含碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

根据金属性与非金属性的递变关系填空
①同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次，原子半径逐渐，核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素与氢化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐．
②同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，核电荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐；非金属与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越．

下列化学用语表述正确的是（　　）

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

实验②，
实验③；
（2）实验结论：．

下列过程一定释放出能量的是（　　）