每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）

向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，写出相关离子反应方程式．

下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应的是（　　）
①Al ②Al₂O₃ ③Fe（OH）₂ ④Al（OH）₂ ⑤NaHCO₃ ⑥Cu₂（OH）₂CO₃ ⑦Ca（HCO₃）₂ ⑧AlCl₃ ⑨NaAlO₂．

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色．
Ⅰ．打磨过的细铁钉可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为．
Ⅱ．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图，请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为；．
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为．
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的

1

4

还多．在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为，若此过程中共生成了8gFe₂O₃，则转移的电子的物质的量为．

下列命名正确的是（　　）

如图是一个化工生产过程的设计框图，根据要求回答下列各题（填对应字母）．

（1）只含一种官能团的物质是；
（2）含有羧基的是，含酯基的是，含醛基的是；
（3）写出G物质的分子式．

下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

下列变化属于加成反应的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．怎样消除现有大气污染，开发利用新能源，是目前化学研究的一个重要方向．
（1）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ/mol
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是．
②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2mol NO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如右图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为．
③写出该反应的化学平衡常数表达式K=；
当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”），此时K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）将固态能源转化为气态、液体能源是能源研究的重点之一．
已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/molⅢ
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：．
（3）燃料电池的研究和发展也是目前的研究重点．如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式：．