将a mol氮气和b mol氢气及c mol氨气混合充入一密闭容器中反应，在一定条件下到达平衡时，测知容器内氨气为x mol 这x的取值为（　　）

某温度下，在一体积为2L的密闭容器中，通入112g N₂ 和24g H₂，此时容器内压强为p大气压，在该温度和催化剂作用下，H₂和N₂ 反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95大气压，下列说法不正确的是（　　）

CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），该反应的正反应为吸热反应，根据所学知识，完成下列要求：
（1）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率；
（2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为，又过10s反应达到平衡状态，此时体系的压强是反应前的1.3倍，则CH₃OH的转化率为；
（3）判断该可逆反应达到平衡的依据是
A、v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）　
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化．

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H₂O═CO₂+H₂，此时有

2

3

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为．
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氢气，平衡移动（填“向左”或“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H=（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁）：下列说法错误的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（　　）

某样品为Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应，用测定生成CO₂体积的方法计算出样品中各组分的质量分数．为较准确地测出生成CO₂的体积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的CO₂逸出，待冷却至室温后测CO₂的体积（加热时蒸发的水的体积忽略不计）．如图是实验装置图，其中，B和C可供选择．请回答下列问题：
（1）测量CO₂气体的体积时，可选用B或C中的一种与A连接，你将选择（填B或C），不选另一种的理由是．
（2）在B或C中所盛的液体应为（选填编号）．
（A）澄清石灰水（B）饱和Na₂CO₃溶液
（C）水（D）NaOH溶液
（3）在正确选用了B或C中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO₂体积会（填“偏大”或“偏小”）．若要使收集到的CO₂体积较准确，应对该实验作何改变？．
（4）若测得CO₂体积换算成标准状况下是VL（样品为mg），则V的数值范围是（用含m的代数式表示）．
（5）若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是（假设为标准状况下）．
（6）用此方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃质量分数其结果不够准确．现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结果较准确的实验方案是（选填编号）．
（A）称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样品中各组分的质量分数
（B）称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数
（C）称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO₂称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数
（D）称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO₂测出其体积，则可计算出样品中各组分的质量分数．

在室温和大气压强下，用如图装置进行实验，测得a g含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC₂与水反应的化学方程式是．
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是．
（3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有．
（4）如果电石试样质量为 c g．测得气体体积为d L，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式W（CaC₂）=．（杂质所生成的气体体积忽略不计）．

下列叙述中，正确的是（填字母）．
A．不慎把苯酚沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
B．配制银氨溶液时，将稀氨水低价到硝酸银溶液中，至产生的沉淀恰好溶解为止
C.1mol/LCuSO₄溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
D．含有少量杂质（水杨酸聚合物）的阿司匹林粗产品可用NaHCO₃溶液提纯
E．碘代烷跟烧碱溶液共热，然后再滴加硝酸银溶液，就会有黄色沉淀
F．乙醇中含有少量水可加入新制生石灰再蒸馏制得无水乙醇
G．鸡蛋白溶液中加入硫酸铜浓溶液出现浑浊，再加蒸馏水又变澄清．

蛋白质是有机态氮的表现形式之一，蛋白质样品（或其他含氮杂质）与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数（奶粉中为6.25），即得蛋白质含量．
已知：2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
实验步骤
1．称取婴幼儿奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．碱化蒸馏
在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取10.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪．用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内．加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L盐酸标准溶液进行滴定至终点．重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL．试回答下列问题
（1）加入K₂SO₄是为了升高溶液的沸点，加入CuSO₄作用可能是：．
（2）蒸气发生器中长直导管的作用是：．
（3）如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：．
（4）本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：．
（5）奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是．
A．含三聚氰胺（  ）　　B．样品入口未用蒸馏水冲洗
C．定容消化液时俯视刻度线　　           D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．