合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．
（1）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），写出该反应的化学平衡常数表达式．
（2）如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃）v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如图2，相同温度下，当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）．③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）．

有机物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其合成路线如图所示：
已知①A的核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢
②N能与金属钠反应，产生气体，无环状结构．
③F能与FeCl₃发生显色反应，且结构中氢谱峰面积之比1：2：2：3
④RCH=CH₂

①B2H6

②H2O2/OH-

RCH₂CH₂OH，→RCHO+H₂O
请回答下列问题：（1）Ⅰ的结构简式为，H中官能团名称是．
（2）由N制备，经过的反应是、、．
（3）G→H反应方程式是：．
（4）I的下列说法正确的是．（填代号）
a．1molI最多能与4molH₂反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．分子中最少有7个碳原子共平面
d．不能发生银镜反应
（5）与E互为同分异构体某酯W有多种结构，若将形成W酯的酸与醇重新结合形成酯的种类有种．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，v表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（　　）

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量的H₂，通往Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．平衡时H₂的体积分数与所加入Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

选用下列试剂和分离方法能实现除杂（括号内为杂质）目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾	洗气
C	硬脂酸钠（甘油、水）	氯化钠粉末	分液
D	福尔马林（蚁酸）	饱和Na2CO3溶液	蒸馏

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，有以下转变关系：（R-CH₂CH₂OH

浓硫酸

△

R-CH=CH₂+H₂O）
已知B的产量是石油化工发展水平的标志，D是高分子化合物，请回答．
（1）A分子的结构简式：．
（2）化合物B的电子式为．
（3）写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型，有机物写结构简式．）
A→B：．
B→C：，反应类型．
B→D：，反应类型．

如图中G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，A能发生银镜反应．

（1）B→C的反应类型是．
（2）写出A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：．
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
（4）下列关于G的说法正确的是（填序号）．
A、能与溴单质反应                 
B、能与金属钠反应
C、1molG最多能和3mol氢气反应      
D、分子式是C₉H₆O₃．

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	除杂试剂	分离方法
①	氯化钠溶液（碘化钠）	氯水、四氯化碳	萃取、分液
②	氯化钠溶液（硫酸钠）	硝酸钡溶液	过滤
③	二氧化碳（一氧化碳）	氧化铜粉末	加热
④	苯（苯酚）	氢氧化钠溶液	过滤

下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）