在标准状况下，将4.48L 氨气通入到一定量的水中，得到500mL NH₃?H₂O，密度为0.88g/cm³．计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数；
（2）该氨水中溶质的物质的量浓度．

如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水的方法收集氯气．

试回答下列问题：
（1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是；烧杯里废液的用途是（列举一例）：；
（3）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集氯气的道理：；
（4）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是，理由是；
（5）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是；
（6）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是．（已知：氢氧化锰性质类似于氢氧化镁性质）
A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，测溶液的pH，若pH＜7，则说明盐酸没有反应完
E．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完．

如图所示，甲是刚浸过的NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO₄溶液，通电一段时间后，发现AB两极间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的极，可发现滤纸的极边沿附近有蓝色出现．

在150℃、1.01×10⁵Pa下，将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38g缓缓通入装有18.58g足量过氧化钠的玻璃管中充分反应后，固体质量变为20.0g．则反应生成的氧气的物质的量为．

向2.0L容器中充入2.0molE气体，发生2E（g）?M（g）△H＜0反应，反应达平衡时平衡常数K=1.0，则下列说法正确的是（　　）

在NH₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同的是（　　）

一定温度下，在一恒容的容器里孟津县如下可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g），下列叙述不是达到平衡状态的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间amolA生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）气体平均摩尔质量不再改变；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

  随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化的排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法，其中一种是用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．
  某研究小组向某密闭容器充入一定量的活性炭和NO，每隔一定时间就对该容器内的物质分析，得到如下表数据：

时间/min	0	20	40	50
c（NO）/mol?L-1	0.100	0.040	0.032	0.032
c（N2）/mol?L-1	0	0.030	0.034	0.034

（1）计算从反应开始直至20min时，NO的平均反应速率为．0～50min时间范围内，NO的平均反应速率的变化情况为．
（2）若其他条件不变，达到平衡后，下列措施能提高NO转化率的是．（填编号）
A．升高温度  B．增大压强   C．分离出N₂   D．使用催化剂
（3）计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
（4）其它条件相同时，在温度为T₁和T₂（T₁＞T₂）时分别发生反应．T₁时NO的转化率随时间的变化如图，请在图上画出T₂时，NO的转化率随时间变化的示意图．

常温下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳粒子的物质的量百分含量（n%）变化情况如图所示（CO₂因逸出画出）．
（1）A点的溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）B点发生反应的化学方程式为．
（3）C点时溶液中所含有的阴离子是．
（4）当混合溶液的pH为时，有CO₂气体逸出，D点发生反应的离子方程式为．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液产生沉淀后，此时测得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=（已知该温度下K_sp（BaCO₃）为2.58×10^-9）．

如图为甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置．
A极是，电极材料是，主要电极反应为；
B极是，电极材料是，主要电极反应为，电解质溶液为．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色．
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状态下的体积为．