全氮型超高能材料是指能量比常规炸药至少高一个数量级的新型高能物质，它最突出的特性是分子中蕴含有巨大的能量．
（1）全氮材料具有高密度、高生成焓、高超能量及等优点．
（2）N₄为正面体结构，如图1，是最具代表性的N₄型全氮类物质，具有高的化学能及空间张力，1molN₄分解为N₂（分子中N≡N键能为946kJ?mol^-1）可释放出为798kJ的热量，则N₄分子中N-N的键能为．
（3）“N₈立方烷”是近年来理论研究的热点，已知1molN₈分解为N₂可释放出为2226±21kJ的热量，从能量的角度看起稳定性，则“N₈立方烷”与正面体结构的N₄相比，（填“N₈”或“N₄”）较为稳定．
（4）立方聚合氮的结构如图2所示，它具有空间网状结构，则立方聚合氮（填晶体类型）．
（5）金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，与立方聚合氮类似，也是一类高能量物质，金属氢中含有的化学键类型．

下列叙述正确的是（　　）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

氨气在工农业以及国防科技中用途广泛．
（1）肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NH₃ 和NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应中被还原与被氧化的原子个数之比为，如果反应中有4mol电子发生转移，可得到肼g．
（2）“氯胺（NH₂Cl ）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）
（3）标准状况下，把22.4L NH₃溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中c（OH^-）和时间的图象如图：
①该温度下氨水的电离平衡常数K=；
②又知：在该温度下，H₂CO₃ 的电离平衡常数K₃=2.6×10^-3、K₂=3.8×10^-10．现有该温度下0.5mol?L^-1 的（NH₄）₂CO₃溶液，该溶液成（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是．该溶液中粒子之间有下列关系，你认为正确的是（填标号）
A．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.5mol?L^-1
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（HCO₃^-）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
③在t₁时刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁～t₂时间内 c（OH^-）随时间变化的曲线．

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

氨水有下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH₄⁺）增大的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

根据反应Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag设计原电池，并用它作电源电解NaCl溶液，实验装置如图所示．已知NaCI溶液的体积为200mL，设反应产生的气体全部放出．（反应前后溶液体积的变化忽略不计）回答下列有关问题：
（1）电极A的材料是（填化学式），其电极反应式是．
（2）B溶液是溶液，银作为电源的极．
（3）C电极的电极反应式是，电解一段时间后向氯化钠溶液中滴入酚酞试剂产生的现象是，电解氯化钠溶液总反应的化学方程式是．
（4）若正极上析出21.6gAg，则在阴极上产生的气体体积是L（标准状况），此时常温下电解池中溶液的pH=．

下列变化属于水解反应的是（　　）

相同温度相同物质的量浓度的三种溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄③NaCl，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）