过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：；
（2）装置③的作用是：，
其中装置③的短导管应与装置④的接口相连（填“a”或“b”）；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g．则该样品的纯度为．

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如图装置：
（碱石灰是一种碱性干燥剂，是CaO固体和NaOH固体的混合物，能吸收水和酸性气体）
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式；
（2）装置D的作用是；
（3）实验前称取工业纯碱的质量为m g，装置C中碱石灰和U型管的总质量为m₁ g．加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U型管的总质量变为m₂ g．则上述实验中测得的工业纯碱中的Na₂CO₃质量分数为；
（4）若没有装置D，测定结果将会（填偏大、偏小或无影响）若装置A和装置B中还残留气体，测定结果将会（填偏大、偏小或无影响）
（5）利用上图A、B装置（B中仍用硫酸作干燥剂），再加一个集气装置，除CO₂外还可以制取哪种气体？（填一种气体的分子式）

为了测定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为．
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、．
（3）完成并配平下列离子方程式：
C₂O₄²⁺+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是．
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为．

为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C．
回答下列问题：
（1）溶液A溶质的化学式，物质C的化学式．
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是．
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是．
（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为．

为了测定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为．
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（3）完成并配平下列离子方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是．
（7）试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为．

某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC₂O₄沉淀；
②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白质等杂质；
③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC₂O₄；
④以0.10mol?L^-1  KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
发生的反应为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（1）KMnO₄溶液应盛在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为（填代号）．
A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由色变为色．
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）该牛奶中钙的含量为 mg/100mL．
（6）下列操作会使实验结果偏低的是．
A．滴定管未用KMnO₄溶液润洗就直接盛装KMnO₄溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC₂O₄的表面没有洗涤干净，吸附少量C₂O₄^2-等杂质．

烃分子中若含有双键，叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示），下表列出几种烃的不饱和度：据此下列说法不正确的是：（　　）

有机物	乙烯	乙炔	环已烷	苯
Ω	1	2	1	4

有机物A的分子式为C₄H₈O₂，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成．写出下述变化的反应方程式．
（1）A→B：
（2）B→C：
（3）B→D：
（4）D→E：．

利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
已知CH₂=CH₂

Cl2/H2O

ClCH₂-CH₂-OH
（1）反应②的条件为．
（2）X的名称为；Y的结构简式为．
（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是．（填序号）
a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．加成反应；f．消去反应
（4）反应⑤的化学方程式为．

0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同压强下，测得生成的CO₂的体积是H₂O（气）体积的1.6倍，已知该烃不能使溴水褪色，可使KMnO₄酸性溶液褪色．则该烃的分子式为，写出其可能的结构简式：、、、．若该烃的核磁共振氢谱图有两个吸收峰，则该物质的名称为．（用系统命名法）