短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
| A、原子半径：丁＞丙＞乙 |
| B、单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
| C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、原子序数一定是Z＞X＞Y |
| B、X、Z两种元素的金属性X＞Z |
| C、Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 |
| D、工业上获得X、Z单质的方法主要是电解 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原 |
| B、该反应中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol电子 |
| C、该反应中转移电子总数为4e- |
| D、Fe2+、S2O32-在碱性条件下能大量共存 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| C、用酿造C2H5OH作燃料，不会增加大气中CO2含量 |
| D、氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一 |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
| A、液态水变成水蒸气 |
| B、酸碱中和反应 |
| C、浓H2SO4稀释 |
| D、弱酸的电离 |
已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、X的能量一定高于M |
| B、Y的能量一定高于N |
| C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、
| ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）△H=-802 kJ?mol-1 | ||||
C、CO（g）+
| ||||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（ ）
现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（ ）
| A、该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH- |
| B、阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L |
| C、阴极析出铜为2.56g |
| D、电解后溶液的pH=2（溶液的体积变化忽略不计） |
根据原电池形成的条件分析图所示的各装置，其中有电流通过的是（ ）
A、 乙醇 |
B、 稀硫酸 |
C、 |
D、 稀硫酸 |
将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、充电时，阳极的电极反应式为：2Br--2e-=Br2 |
| B、放电时，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C、放电时，Zn2+ 移向负极 |
| D、电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸 |