已知X、Y两元素能实现如图所示的转化：，下列说法中错误的是（　　）

t℃时，将2.0molA和1.0molB气体通入容积为1L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8mol?L^-1．
（1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是．
（2）在反应方程式中，物质C前的计量数x=．
（3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为（选填：“放热”、“吸热”）．
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol．
（5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8mol?L^-1，则起始时D的物质的量n（D）必须满足的条件是．

下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（　　）

研究某一化学反应的实验装置如图：实验中产生的主要现象有：（1）D物质由黑色变成红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 （3）F中的气体可用于工业合成氨．通过分析，A和B可能是（　　）

已知A、B、C、D、E是含有同一种元素，且常温下A、B、E是气体，它们之间能发生如下反应（部分产物已略去）：

（1）写出它们的化学式：A、B、C、E；
（2）反应A和F的反应中氧化剂和还原剂的质量比为．
（3）A和E能够反应，且产物都为空气的组成成分，请写出相关方程式．

如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子，X常温时是一种无色液体．试回答下列问题；







（1）写出D、H（过量）、X反应生成A的化学方程式：；
（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：；
（3）一定温度下，有可逆反应：4D（g）+5Y（g）?4E（g）+6X（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了F₀．则2min内用E表示的平均反应速率为mol?LF₀?minF₀，平衡时D的浓度为mol?LF₀．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6kJ?molF₀．当加入4mol H和2mol Y后，放出345kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）．A、40%   B、50%    C、80%    D、90%

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A是常温下的气态单质，X是Na₂CO₃，则D与A的水溶液反应的化学方程式
（2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式．
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等
（a） A的电子式．写出X与C反应生成D的离子方程式
（b）将NaHCO₃分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于VmL Cmol?L^-1的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为mol，混合气体乙的物质的量为．

下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　）

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
B	用自来水制取蒸馏水	在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体
C	除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝	加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解
D	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容