化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究．请完成下列探究报告．
（1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再
A．加Ca（OH）₂溶液 B．加CaCl₂溶液   C．逐滴滴加稀盐酸
（2）设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数．方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重时发生的化学反应方程式．与该反应对应的能量变化关系图是下图中的

方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题．

实验步骤：
①如上图所示连接好装置，先；
②准确称取样品的质量19.0g，并在各仪器中加入相应试剂如分液漏斗中应该装（“盐酸”或“硫酸”）．
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气；
④打开B的分液漏斗滴加酸反应；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加酸，同时再次持续缓缓通入空气；E装置的作用是；步骤⑤中还要再通空气的原因是；实验中除称量样品质量外，还需称装置（填字母）前后质量的变化，若该装置增重8.8g，样品中碳酸钠的质量分数为．
方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是．
③已知称得样品19g，干燥得沉淀质量为19.7g，则样品中原小苏打的质量应为g．

Ⅰ、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol?L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：
（一）甲组：实验方案：镁铝合金

足量NaOH溶液

测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应．发生反应的离子方程式为：
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：实验方案：镁铝合金

足量盐酸

测定生成气体的体积，实验装置如图所示．
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是
（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）：、
（三）丙组：实验方案：12g镁铝合金

足量盐酸

溶液

足量NaOH溶液

操作1

操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g．则该合金中铝的质量分数为．

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再转移到A磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、常压过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，减压过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
步骤1中：
（1）使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器；
（2）仪器A的名称是；
（3）描述沉淀洗涤操作
步骤2中：
（4）改用试剂来调节pH将更为方便．
A、5mol?L^-1氢氧化钠溶液    B、6mol?L^-1氨水   C、饱和澄清石灰水
（5）写出用第（4）小题的试剂除去铝离子的离子方程式
（6）关于减压过滤的描述正确的是
A．如图装置有两处错误
B．减压过滤适用于沉淀颗粒较大，沉淀颗粒较小或胶状沉淀不宜用减压过滤进行分离
C．减压过滤结束时先关水龙头，再断开抽滤瓶和安全瓶之间导管
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过碳酸钙
步骤3中：
（7）原茶叶中钙离子的质量分数为．

新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图实验：

根据上述实验过程回答下列问题：
（1）化合物A的化学式为；气体单质B的分子式为．
（2）化合物A与H₂O反应的化学方程式为：．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是．
A．苯酚       B．KOH   C．亚硫酸钠   D．Fe（NO₃）₃
（4）制备化合物A有多种方法：

①工业上常用电解法．装置如图1，其中铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液，写出阳极的电极反应式：．
②实验室以次氯酸盐和氢氧化铁为原料，在强碱条件下制备少量A．如图2为制备次氯酸钾强碱性饱和溶液的装置图，反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是，写出合成高铁酸钾的离子方程式：．

某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．
如图2中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a，b．
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是，反应过程中硬质玻璃管的现象是．
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，如图3中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）．
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L．根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，．
A．在实验误差范围内数值接近理论值        B．数值偏高      C．数值偏低．

乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）和草酸（H₂C₂O₄）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
（1）甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺    2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
甲组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是．
（3）通过上述数据，求得x=．
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．
（2）乙组同学的研究课题是：探究草酸（H₂C₂O₄）受热分解的产物．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解．他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物．
乙组的同学利用下图装置进行“猜想”的实验探究．已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO．

（1）证明分解产物中有CO₂的现象是；证明分解产物中有CO的现象是．
（2）讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究，对实验中CO₂的检验提出质疑．试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施．．

环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H⁺），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少；
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手，眼睛要注视．
（3）滴定（I₂和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色．
（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）．
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

实验室里有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．
实验步骤：
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向旋动．
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图甲所示），下面他的操作应该是使指针．
（3）加入的A是，检验A是否过量的方法是．
（4）过滤时，某学生的操作如图乙所示，其中的错误是．
（5）滤液中加入的B物质是，其过量的目的是
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：
能证明该反应已进行完全的试剂是
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□→□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O
试完成并配平上述离子方程式．