某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水  ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用V_xmL达滴定终点  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
（1）上述实验步骤的正确排序为（写编号顺序）
（2）写出相关的化学反应方程式：
（3）胃药中含碳酸钙的质量为g，（写计算式）
（4）步骤③滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：．
（5）下列操作中可能使所测碳酸钙质量数值偏低的是
A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[探究一]实验方案：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
实验装置如右图，问题讨论：
（1）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
①
②
（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数．（请写出计算过程）
[探究二]实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量
mol（用含B的最简式表示）．
[实验拓展]研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子．
②当与铝反应后生成[Al（OH）₄]^-时，原溶液可能大量存在的离子是．

下列说法正确的是（　　）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Q、X、Y原子最外层电子数分别为4、6和4．请回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图是．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙         B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙         D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、X、Y四种元素的非金属性由弱到强的顺序为（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，原子半径最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为，X与Z可形成红色和黑色两种化合物的名称为、．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为58，其中分子中的极性键与非极性键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为．

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为，．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C，D（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是
（4）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃?10H₂O的质量分数为：（结果用分数表示，可不化简）．

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（一） 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二） 测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三） 实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10^-3 mol?L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四） 实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，
直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．
（五） 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg/L．
（六） 问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁     B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．

为测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体（含Na₂SO₄）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案．准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．分成两组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg．
乙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO₄进行滴定．消耗KMnO₄溶液的体积为bmL．
（1）配制250mLNa₂SO₃溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和、．
（2）洗涤沉淀的方法是．
（3）实验时，沉淀可以在中进行干燥．
A．装有P₂O₅的球形干燥管
B．装有生石灰的干燥器
C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO₄溶液应装在滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na₂SO₃固体的纯度为．

温度为t℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A（g）+B（g）?3C，测得此时c（A）=0.022mol?L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol?L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）

高锰酸钾是中学化学实验室中最常见的试剂之一．
（1）KMnO₄是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为．
（2）下列转化中，可通过加入KMnO₄实现的是．
a．CO₃^2-→CO₂ b．C₂O₄^2-→CO₂ c．Fe³⁺→Fe²⁺d．HNO₃→NO
（3）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O、MnO₄^-+3e^-+2H₂O→MnO₂+4OH^-、MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-．
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与有关．
（4）酒后驾车已成为一个严重的安全问题．利用试剂颜色变化检测驾驶人员呼气中酒精浓度的方法有多种．
①早期曾用如下反应检测，请回答该反应的配平CH₃CH₃OH+KMnO₄→CH₃CHO+KOH+
②后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测，说明酒驾属实的现象是．
（5）工业上利用软锰矿石制备KMnO₄的方法是先将软锰矿（60%MnO₂的矿石）转化为在K₂MnO₄，再用铂电极电解K₂MnO₄溶液生成KMnO₄．电解时，KMnO₄在极生成，另一极的电极反应式为．

将S、HgS、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₃、SO₃、H₂SO₄、CuSO₄、BaSO₄、NaSO₄等物质间的相互转化建构成一张网络图．