下列说法正确的是（　　）

生活中下列处理方法正确的是（　　）

化学与人类生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：．
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：．
（3）甲的结构式是：，在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是．
（4）丁的氧化物属于（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体．

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX，1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答问题：若把2molX，1molY充入该容器时处于状态I，达到平衡时处于状态Ⅱ，则该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”，下同＞，熵变△S0，该反应在（填“高温”、“低温”）条件下能自发进行．

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（　　）

煤间接液化是煤化工的一种重要方法：首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化，制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气（CO+H₂），然后合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类，如：[nCO+（2n+1）H₂=C_nH_2n+2+nH₂O]；或者合成醇类，如合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．等等．
（1）若以庚烷作为汽油的代表物，则只生成庚烷时，原合成气中CO和H₂的最佳体积比为，此时该合成反应的原子利用率为．[原子利用率=（预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）×100%]
（2）若以合成气合成甲醇，回答下列问题：
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△HQ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
④已知在常温常压下：
a．2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-a kJ?mol^-1
b．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-b kJ?mol^-1
c．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-ckJ/mol
则，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）工业上还可以以合成气为原料通过下述过程制取尿素等化肥（反应方程式均未配平）
CO+H₂O（g）→CO₂+H₂   N₂+H₂→NH₃   CO₂+NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O
则生产尿素时，要使合成气中CO、H₂的理论利用率最大，则原合成气中CO和H₂的物质的量之比应为．

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y?W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（　　）