乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子结构示意图为．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备Cl0₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O…②
你认为哪种方法最佳（填序号），理由是．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线Ⅱ（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：①该反应的△H0（填“＞”、=或“＜”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=．
③下列说法中不正确的是（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=

c(WI2)

c(W)?c(I2)

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_甲（AgCl）=1.8×10^-10、K_甲（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式．

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣．如图对甘蔗渣进行综合利用，已知F是具有香味的液体．
请回答：
（1）A的名称是；F的结构简式为，其同类物的同分异构体还有（写结构简式）．
（2）写出下列方程式：
C→E；
B→D；
E→G．

某学生做了一系列有关氯元素单质及其化合物的实验．
推断物质：A；B；C；D
写出（1）～（4）各步化学反应方程式
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．

下列各化合物的命名中正确的是（　　）

某化学兴趣小组用如图装置来完成制取较多量的饱和氯水和制漂白剂等实验．

Ⅰ．（1）A仪器的名称：．
（2）证明丙中制得的氯水已饱和的现象是．
（3）丁中制漂白剂的离子方程式为．
Ⅱ．某同学探究新制饱和氯水滴到红色布条上，发现红色布条褪色，对产生此现象的原因提出下列假设．
假设1：氯水中Cl₂将有色物质氧化褪色
假设2：氯水中（填化学式）将有色物质氧化褪色
为证明到底是哪种假设正确，该兴趣小组设计了如下实验：
（4）步骤3现象；发生反应的离子方程式：．
（5）下列措施可以让新制氯水漂白性增强的是．（填字母）
A．高温蒸煮B．加AgNO₃C．加CaCO₃固体D．通入SO₂

实验装置	实验现象
步骤1：将干燥的红布条投入到装有干燥氯气的集气瓶	发现有色布条不褪色
步骤2：将新制的饱和氨水等分成两份分装于A、B两试管
步骤3：向B中加入足量NaHCO3固体
步骤4：同时向A、B两试管加入相同大小的红布条，观察褪色的先后顺序	B试管褪色所需时间短

（6）由上述实验证明假设成立．有同学认为上述实验不够严谨，于是补充了一个实验：将同样大小的有色布条加入NaHCO₃溶液，该同学做此实验的目的是为了．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考．
（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式：
++→HIO₃+
（2）将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化．则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．
（3）为证明溴单质的氧化性强于Fe³⁺，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色．为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是．
（4）在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第次检验结果不正确．
（2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-进行下列实验：
第一，向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；
第二，继续加入过量的（填化学式）溶液，其目的是；
第三：向溶液中滴加足量的（填化学式）溶液，其目的是；
第四：过滤，再向滤液中加入（填化学式）溶液，其目的是．

下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程．
【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物．
【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：

名称	化学式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度（g/cm3）
草酸	H2C2O4	-	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H2C2O4?2H2O	无色晶体	-	101.5	1.650

备注：草酸晶体175℃以上开始分解．
【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想．
（1）；
（2）分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物．
【设计方案】①为验证“猜想（1）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）：

②该小组利用如图2装置继续进行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛浓硫酸，C中盛浓NaOH溶液，E中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），F中装CuO粉末．

a．证明草酸晶体分解产物中有CO₂的现象：；证明分解产物中有CO的现象：．
b．若未连接H，要达到同样目的，可采取的措施：．
【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO₂的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施．
【拓展提升】：若将草酸晶体完全分解产生的气体全部通入上述装置中，测得A中产生的沉淀为mg，C中增重ng，D中不变混浊，H中收集的气体体积为VmL（标况），则F中固体质量减少了g．

烃A的分子式为C₃H₈，B、C是A的一氯代物，A～I有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）分子中所含官能团的名称D、F．
（2）写出下列转化的化学方程式，并指出反应类型：
B→E：
E→D：
F→G：
E+H→I：
（3）H有多种同分异构体．写出满足下列两个条件的一种同分异构体的结构简式：（任写一种）．
①分子结构中有羟基
②与新制Cu（OH）₂共热生成红色沉淀．