下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物的顺序排列正确的是（　　）

Ⅰ、A、B、C、D、E五种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标准状况下的密度为1.16g?L^-1；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，一定条件下被催化氧化可生成E．
（1）A、B、C的结构简式分别是、、．
（2）写出下列反应的方程式D→E．
Ⅱ．有机物是我国特产漆的主要成分．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是mol、mol．

下列说法正确的是（　　）

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题．
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是．
（2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是．
（3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定后读碱液体积时，俯视碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次．
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？
（4）如果用甲基橙代替酚酞做指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞做指示剂测出的稍大还是稍小？

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	Y的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一
Z	Z和Y同周期，原子半径：Y＞Z
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂Y分子的立体构型是；Y的最高价氧化物的化学式是．
（3）Z和Y比较，电负性较大的是．（填元素符号）
（4）W的基态原子的外围电子排布式是．

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HC1．遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为．
（2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的C0₂，再迅速加入黄磷．通干燥C0₂的作用是．
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40mL
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为．

乙烯（CH₂=CH₂）是一种重要的基本化工原料．请回答下列问题：
（1）CH₂=CH₂分子属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）1个CH₂=CH₂分子中含有个σ键，个π键．
（3）CH₂=CH₂分子中C原子的杂化轨道类型是．

制药工业中常用到甲和乙两种盐，甲乙组成可分别表示为FeXY₃和FeX₂Y₄，分别隔绝空气加热甲、乙，甲生成FeY和XY₂，乙生成FeY、XY₂和XY，XY₂是引起温室效应的主要气体．潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY₂．D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（1）白色固体D的化学式为，甲的化学式为．
（2）乙加热分解的化学方程式为
（3）将甲溶于稀硝酸中，即生成两种气体，该反应的离子方程式为
（4）请设计实验方案验证潮湿的甲露置在空气中是否变质：．

下列离子方程式中，错误的是（　　）

用Pt电极电解CuCl₂溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为V_L，又知1个电子的电荷量为Q_C，铜的摩尔质量为M g?mol^-1，则计算阿伏加德罗常数N_A的算式为（　　）