A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按如图所示关系相互转化，已知A金属为单质，C的焰色呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：C D E
（2）写出C→D、C→E反应的化学方程式
C→DC→E．

将KCl和KBr混合物13.4 00g溶于水配制成500mL溶液，通入过量的Cl₂反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（　　）

一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为1.08克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：
（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．现进行如下试验：
①将适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
（1）①中引发铝热反应的试验操作是
（2）若溶液D的体积为0.15L，则溶液中c（Mg²⁺）为mol/L； c（Fe²⁺）为mol/L．

下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、．
（2）D溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）
（4）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上．
a．蒸馏   b．过滤   c．分液  d．萃取   e．结晶
（1）除去氯化钠溶液中的泥沙．
（2）用CCl₄提取溴水中的溴单质．
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）．
（4）分离汽油和水．
（5）从含有氯化钠和硝酸钾的溶液中提取硝酸钾．

某混合物由Fe、Si、Al组成，取该混合物16.7g与足量的稀硫酸反应，放出0.35mol氢气，若将等质量的上述混合物和足量的NaOH溶液反应，也放出相同物质的量的氢气．则混合物中各物质的物质的量n（Fe） 为mol，n（Si）为mol，n（Al）为mol．

用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）