某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg²⁺检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺检出．
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
④固体L与某种宝石的主要成分相同．
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．

试验序号	实 验 步 骤	实 验 现 象	结  论
①	取少量该焰火原料加入冷水	无明显现象	不含有Li、Na等活泼金属
②	取少量该焰火原料加入稀盐酸	完全溶解，有大量气体

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论（选填“正确”或“错误”）．判断理由为．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．
   
由丙的实验记录可知，该焰火原料是由（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下所示的实验步骤，确定合金组成．
问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）；
a．m、n            b．m、y        c．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在如图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：．

实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

实验中可测得的数据：
黄铜的质量为ag；充分反应后在标况下生成氢气的体积为 bL，反应前仪器和药品的质量为cg；充分反应后剩余固体的质量为dg充分反应后仪器和药品的质量为 eg
（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜．你认为一定要用到的药品是（填序号）．
（2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式．
（3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了上图中装置（填符号）．

为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m₁g样品），请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．
（1）A装置中NaOH溶液的作用是若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是．
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO₃溶液．
（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
（4）称取m₁g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L^-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：．

金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆能力等优良性能．金属钛的制备主要包括下面几个步骤：
①用硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO₃），溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；
②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；
③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；
④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；
⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛．
（1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：．
（2）写出第④步的化学反应方程式．
（3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：．

请用如图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率．

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→→→b→c→→→→（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．
（4）Ⅳ处观察到的现象是．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会．（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是．
（3）步骤③中反应的离子方程式为．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是．
（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有杂质．检验此杂质的反应为．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%．

下列实验中能证明气体为SO₂的是
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生．
A．都能证明  B．都不能证明  C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
互动探究：
（1）若题中同时满足①和②的气体是那些？
（2）题中⑤中发生反应的离子方程式如何书写？

已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO₃），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
AC
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用，操作时还应采取的措施是．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有．G所选用的量筒的容积较合理的是．
（A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为．