常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（　　）

对于可逆反应：A（g）+3B（g）?AB₃（g）△H＜0下列图象中正确的是（　　）

根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
（1）甲池中碳棒的现象为：，铁棒上发生的电极反应式；
（2）乙池中铁棒上发生的电极反应式，将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化，若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：；
（3）若乙池的电源连接方向开始时就与如图的图示相反，则乙池中发生的总反应式是．

在恒温恒容的某密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g），下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（　　）

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡时．C的浓度为Wmol?L^-1，若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）．
（1）加入1molA和1molB时，C的平衡浓度W　mol?L^-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD时，C的平衡浓度2Wmol?L^-1．

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了抵制水解，常常往溶液中加入少量的：（　　）

在常温下，下列物种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/LNH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃．H₂O和0.1mol/LNH₄Cl⑤0.1mol/LNH₃．H₂O
（1）溶液①呈性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）常温下，测得②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度NH₄⁺的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最大的是（填序号）

在常温下，下列物种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/LCH₃COONH₄③0.1mol/LNH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃．H₂O和0.1mol/LNH₄Cl⑤0.1mol/LNH₃．H₂O
（1）溶液①呈性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）常温下，测得②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度NH₄⁺的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）
（3）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最大的是（填序号）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）