研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol^-1，283.0kJ?mol^-1和1365.5kJ?mol^-1．反应2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=．
（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体，得物质的量之比为1：2的NO、SO₃气体置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变   
c、SO₃和NO的物质的量之比保持不变      d、每消耗1molSO₂的同时生成1molNO
②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1：6，则其化学方程式对应的平衡常数K=．
（3）根据原电池原理，设计了如图所示装置，电极为含催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO₂发电的同时实现了硫酸制备，通入SO₂的一极发生的反应：；电池发生的总反应：．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
请回答下列问题．
（1）下列有关说法正确的是（填字母序号）．
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）₂使母液中的Mg²⁺沉淀下来
d．步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式．
（3）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
①乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有．
②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为．

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n （NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
（2）n₂=，n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为（保留两位有效数字）
（3）上述反应达到平衡后二氧化氮的转化率为．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升温后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

如图是干冰的晶胞结构示意图．请完成下列问题：
（1）每个晶胞中有个CO₂分子．
（2）每个CO₂分子周围紧邻等距的CO₂分子有个．
（3）每个CO₂分子周围等距第二近的CO₂分子有个．

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（填字母编号）．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H　　
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-=Cl^-（g）；△H₅
（2）写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是．

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=10^-11mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0某温度下，将2molSO₂ 和1molO₂置于密闭容器中，反应到达平衡后，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（ρ）的关系如图甲所示，则下列说法正确的是（　　）

对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是（　　）

将足量BaCO₃分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 ③50mL0.01mol/L氯化钡溶液，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：．