多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，它是由C、H、O、N四种元素形成的有机物，其相对分子质量195＜Mr＜200，且O的质量分数为32.49%，N的质量分数为7.11%．经分析，药物多巴具有如下性质和结构特征：
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②1mol多巴和1molHCl或者和3molNaOH均能正好完全反应；
③光谱分析显示，多巴分子中不存在甲基，但含有一个苯环，且苯环上有两个处于邻位的相同取代基A和另一个不与A处于邻位的取代基B；
④两分子多巴缩去两分子水，能形成含有3个六元环的有机物．试回答下列问题：
（1）多巴的摩尔质量是，结构简式为，多巴中含有的官能团的名称是．
（2）多巴有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
a．官能团的种类和数目、碳链结构均和多巴相同
b．苯环上有两个取代基
c．遇FeCl₃溶液不显紫色
（3）两分子多巴缩去两分子水后形成的含有3个六元环的有机物结构简式为．

烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应已知：

请填空：
（1）A的结构简式是：．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：．框图中①③⑥属于反应．
（3）G₁的结构简式是：．
（4）写出反应②的化学方程式，写出反应⑤的化学方程式．

A-F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：

（1）有机物的名称：A．，B．，D．．
（2）反应C+E→F的化学方程式是，
（3）C→D的反应类型属于反应．C+E→F的反应类型属于反应．

25℃时，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11，将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．
（1）将0.5molSO₂（g）和0.48molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.48mol/L．则该条件下SO₂的平衡转化率为．
（2）若锻烧12gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出19.66kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出26.06kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：．
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于稀H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是．
（4）从吸收塔排出的尾气中SO₂先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐，写出有关反应的化学方程式：．
SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，则SO₂吸收Br₂的离子方程式是．

黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：

（1）绿矾的化学式是，上述绿矾与NaClO₃溶液反应的离子方程式是．
（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe³⁺转化为Fe²⁺．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe²⁺，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
①滴定终点的现象判断是．
②该SPFS的化学式是．（写出解题过程）

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
③用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器．
A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手，右手，眼睛．
（3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是．
（4）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是．
（5）过滤所得浊液的目的是
（6）此空气样品中含CO₂的体积分数为（保留两位有效数字）．
（7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

某纯碱Na₂CO₃样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为（计算结果保留一位小数）．

A是分子式为C₇H₈的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体．

（1）化合物I的结构简式是，反应B→C的化学方程式是；
（2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有；
（3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是．
A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀
B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，溶液褪色
D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液红色变浅．

有机物A是芳香族化合物，其分子式为C_xH_yO_z，它的苯环上的一元取代物只有2种，有关A的一系列转化关系如图所示：

（1）C中所含的官能团有、（填名称）．
（2）A的结构简式为：．
（3）书写化学反应方程式：
C

NaHCO3

E：．
D

CO2+H2O

G：．
（4）已知23g B蒸气完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式．
（5）化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式比A多2个氢原子，为C_xH_y+2O_z，它的苯环上有3个互为间位的取代基．等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO₃完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO₃物质的量之比为3：2：1，则：M的结构简式为．M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为．