为测定保存在干燥环境中已部分变质的过氧化钠样品（只有一种杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请填空：
（1）Q内发生反应的方程式．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同），打开．
（3）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是．
（4）b中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K₁？．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL气体，则过氧化钠的纯度是（上述体积均已折算成标准状况）．

为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g．试回答：
（1）实验中以表面皿盖烧杯的原因．
（2）加入过量NaOH溶液的作用．
（3）加入NaOH溶液后充分静置的作用．
（4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数．
（6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）．

一水草酸钙（CaC₂O₄?H₂O）可用作分离稀有金属的载体．其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中．
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品．
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式．
（2）已知CaC₂O₄?H₂O的K_sp=-2.34×10^-9，为使步骤Ⅱ溶液中c（C₂O₄^2-）≤1×10^-5 mol?L^-1，c（Ca²⁺）的范围为．
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%）随温度的变化如图所示．
①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为．
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量．（写出计算过程）

为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
【方案一】：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量．
（1）Na₂O₂跟水反应的离子方程式是：；
（2）根据所给数据计算出的试样中Na₂O₂含量的代数式为．
【方案二】：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（1）图1是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是．（填写仪器编号）
（2）装置①⑤的作用分别是：①⑤．
【方案三】：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL．，再从中取V₁mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为图2中的 （填仪器编号）．
（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为．

Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程（如图1），以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，图2中装置可行的是（填字母）．

（2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L^-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有；
（3）步骤④中，加入的X物质可以是，作用是．
Ⅱ．已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用图3所示装置设计实验，检验FeSO₄在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO₄质量．

已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl₂溶液），请回答下列问题：
（1）D装置中所加试剂名称．
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→→e．
（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO₄质量，此实验操作的第一步：；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO₄质量（填计算式）．

现有有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：；；；
（2）写出反应⑤的化学方程式：
（3）写出C和D在浓硫酸、加热作用下生成E的化学反应方程式：．

有机化合物A是一种邻位二取代苯，其中的一个取代基是羧基，其分子式是C₉H₈O₄；有机化合物B的相对分子质量为60．关于有机化合物A、B、C、D、E可以发生下面的相互转化：

请根据上述信息及框图回答下列问题：
（1）分类标准不同致使化学反应类型相互交错，如反应①②都属于取代反应，另外①还是反应，②还是反应（填有机反应名称）．
（2）写出反应③的化学方程式：．
（3）写出有机化合物A与氢氧化钠溶液共热的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（4）与A具有相同官能团，且均为邻位二取代苯的同分异构体很多，请你写出其中两种的结构简式：．

如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为
（2）B、C中所含官能团名称分别为、；鉴别这二者可以选用较好的试剂为．
（3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：
A→B：，属于反应．
C+E→X：，属于反应．
（4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式、．

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、．
（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能．Q、R的结构简式为Q、R．
（3）D的结构简式为．
（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：
写出草酰氯（分子式C₂O₂Cl₂，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式．
（6）已知：
请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式．

碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，

请回答问题：
已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe+IO₃^-+3H₂O→3Fe （OH）₂↓+I^-
（1）实验室灼烧Fe（OH）₂主要在进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是（写化学式）．
（2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是；
（3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00mL．
①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有．
②该样品中NaI的质量分数为．
③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：、．