配平下列化学方程式：P₄O+Cl₂ →POCl₃+P₂Cl₆．

配平下列方程式：
Cr₂O₇^2-+Br^-+→Cr³⁺+BrO₃^-H₂O．

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中．利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸工业中的重要反应；提高SO₂的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO₂的转化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化剂，．B．通过量空气C．高温D．增大压强
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO₂（g）、1molO₂（g）和0.2SO₃（g），2min后反应达到平衡时，测得SO₂的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=；用O₂的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=；恒温下，若向容器中再加入2molSO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率50%（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．v（SO₂）=2v（O₂）          
B．容器内压强保持不变．
B．v_逆（SO₃）=v_正（SO₂）      
D．容器内物质的密度保持不变．
（4）在催化剂作用下用CH₄将氮氧化物还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染，请写出CH₄与NO反应的化学方程式：；温度为T₁时在密闭容器中研究CH₄催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T₂（T₂＞T₁）时，n（N₂）的变化曲线（已知该反应是放热反应）．

下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示，从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）．
a．n（CO₂）：n（H₂O）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
d．容器内的密度保持不变．
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写字母）．
a．及时分离出CH₃OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂．
d．选择高效的催化剂．

某温度下，向容积为20L的密闭反应器中充入0.2molHI（g），达到平衡后测得HI的转化率为80%，则该温度下反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数是（　　）

（1）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．
根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式．
（2）蒸干ZnCl₂溶液得不到ZnCl₂固体，只能得到Zn（OH）Cl．所以工业上常用ZnCl₂?2H₂O 与SOCl₂混合后共热来制取无水ZnCl₂．
①写出蒸干ZnCl₂溶液过程中的化学反应方程式．
②写出该种制法可行性的原因（至少写出两个原因）、．

依据事实，用化学用语填空：
①1mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式．
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：．
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：．