合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是．
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．（填序号）
a．增大压强  b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CH₄，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L^-1，则平衡时CH₄的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为．
③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CH₄的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n（CH₄）：n（H₂O）：n（CO）：n（H₂）=1：1：1：3．

373K时，某1L恒容密闭容器中加入1molNH₃，发生如下可逆反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物质H₂的物质的量随时间变化如图所示．
（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N₂ ．

生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法不正确的是（　　）

节能减排对发展经济、保护环境具有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）

下列产品的使用不会对环境造成污染的是（　　）

下列关于物质的用途的叙述错误的是（　　）

下列物质间的转化关系中，M不能为（　　）
M

O2

氧化物

H2O

酸或碱

+NaOH或HCl

盐．

关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（　　）

平衡体系H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- 中，溶液中c（OH^-）增大时c（CO₃^2-）将（　　）

对于已经建立化学平衡的可逆反应，若改变条件使化学平衡向逆反应方向移动，则下列叙述中正确的（　　）