（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．上述实验过程中，可观察到的实验现象有（填选项序号a．钠浮在水面   b．钠熔成小球   c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失   d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色）
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入．除去NaCl溶液中少量的碘单质最好选用（填序号①Cl₂　②铁粉  ③CCl₄萃取 分液　④加热  蒸发）
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体可选用．鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用．（填序号①CaCl₂　②Ca（OH）₂  ③加热  ④蒸发   ⑤蒸馏）

做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要（　　）

已知在一密闭容器中存在如下化学平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g），其中c（Z）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中正确的是（　　）

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为；
（2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是，此时溶液中离子浓度的大小顺序是．
（4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，则c（Cl^-）=．

下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）

碳酸氢钠的化学式是，俗称．碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI₂O₃和 AI（OH）₃既可以与反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物．

要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
          2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A．体系压强保持不变                
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变       
D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO₂与SO₂的体积比为5：1，则平衡常数K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、
1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是：．
（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“正”或“负”）．
②该电池正极的电极反应式为．

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

除去铜粉中的少量铝粉，可选用（　　）