铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
〖实验方案〗
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
〖问题讨论〗（1）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为mL．

某小组以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLC₁mol?L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C₂mol?L^-1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．
（3）样品中氨的质量分数表达式为．
（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（CrO₄^2-）=mol?L^-1．（已知Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．将装CaCO₃的干燥管下移与稀HNO₃反应产生CO₂，当看到C处出现现象可以确定E中空气已被赶尽：
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为：．
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？当证明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是
（4）装置D的作用是．

在一定条件下，同一物质中不能自身相互发生反应的是（　　）

一包白色粉末由下列盐：Na₂CO₃、NaHCO₃、K₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂中的两种盐组成①取少量该粉末溶于水，得无色溶液②向该溶液中加入适量稀硫酸后，有无色、无味的气体逸出③若把此气体通过过量的某淡黄色固体粉末，逸出气体使气体木条余烬复燃．
（1）该白色粉末中肯定没有
（2）该白色粉末可能的组成是
（3）确定该白色粉末中是否含有K⁺的方法是．

将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生

1

3

molNO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是 （　　）

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl₂（g）═ICl₃（l）

（1）装置A中发生反应的化学方程式是．
（2）装置B的作用是．不能用装置F代替装置E，理由．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是 （填标号）．
A．过滤   B．蒸发结晶    C．蒸馏       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI═I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL．
①滴定过程中可用 作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁ （填“偏大”或“偏小）．
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．

已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．现对该物质进行研究，以测得其结构．
（1）取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO₂和H₂O分别为26.4g和7.2g，通过计算，可获得柠檬酸的实验式为．
（2）进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，则其分子式为．
（3）利用分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式．

25℃时，将0.2mol CH₃COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶于蒸馏水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断不正确的是（　　）

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
（1）已知：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H₂NCOO^--）随时间变化趋势如图所示．
①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为．
②对比图中a、b、c哪两条曲线，能得出“水解反应 速率随 温度升高而增大”的结论？．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

③根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（K_c）为．
④氨基甲酸铵分解反应属于反应（填放热或吸热），理由是．