原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a的名称为：；元素e的简单离子的结构示意图：；元素c的两种氧化物的化学式为、．
（2）由这些元素形成的双原子分子有．
（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为．

下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）

下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（填选项字母）
A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶  E．托盘天平
①可用作反应容器并能进行加热的是
②蒸馏需要用到的仪器是
③其中仪器上要标出使用温度的是
④下列操作，使得实验结果偏小的是，对实验结果无影响的是
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．

乙烯制聚乙烯，所发生的反应属于（　　）

50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为（　　）

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍．
a．平衡常数                    
b．A的平衡浓度
c．平衡时混合气体的密度        
d．平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄         c．Na₂SO₄d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程转移的电子数目为
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-12Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=
（5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为．

25℃时向 0．l mol?L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

下列实验能够成功的是（　　）

在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（　　）

利用下列实验装置及药品（依次为①-④）能完成相应实验的是（　　）