利用如图装置收集以下几种气体（如图中烧瓶位置不得移动）
H₂、Cl₂、NO₂、HCl、NH₃、NO
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体
（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是这时气体由口进入
（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是，干燥其它气体时由口进入
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是，其原因是（用化学方程式表示）

面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如下表．
面粉酸度与面粉品质的关系表

面粉酸度	＜2°	2°-4.5°	＞4.5°
面粉品质	新鲜面粉	陈年面粉	霉变面粉

请回答：
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）．

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O 
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．
（2）冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为．
（4）当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为：．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．

某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：[已知Ba（HCO₃）₂可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．
（2）洗涤沉淀B的操作是．
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如图1所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是．
（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂（如图2），反应后通入N₂的目的是．

在一次研究性学习中，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：

（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

蒸发皿的质量	蒸发皿的质量+食盐溶液的质量	蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克	48.8克	30.7克

计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．
A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）实验中为了确定样品中确实有Fe²⁺的存在，可向试液中加入 检验．
A、NaOH溶液                B、铁粉和KSCN溶液
C、酸性KMnO₄溶液           D、氯水和KSCN溶液
（3）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w₁g； ②将样品放在烧杯中加蒸馏水溶解；③往溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤，⑤加热干燥，冷却称量，质量为w₂g．试回答：
（1）BaCl₂溶液要稍过量的原因是；
（2）判断操作③是沉定否完全的方法是；
（3）若将沉淀物加热干燥，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是；
（4）Na₂SO₃纯度的表示式为．

我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺．生产流程可简要表示如图1：

（1））沉淀池中发生反应的方程式为；
（2））该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计图2装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①；
②．
（3））乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为．
②设滴定管的起始读数为V₁ mL，终点读数为V₂ mL，注射器测定排出的气体为V₃ mL?标准状况?，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）．?
（4））丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图2中Ⅲ，并在广口瓶中的水面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有，．

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）a→→→→→f→g→→．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是．
（3）E装置的作用是．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L^-1的KMnO₄溶液体积（V）不少于 mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为．

某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO₄．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：

请根据流程回答：
（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式；
（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是；
（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液的目的是；
（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe³⁺而没有Fe²⁺，；
（5）检验沉淀是否冼涤干净的操作；
（6）沉淀需在坩埚中灼烧，取用坩埚需用（填仪器名称），将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b_lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，如果b_l-b₂的差值就不需再加热，否则还要加热称量．
（7）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数=（保留一位小数）．